Определите какой объем (н. у) занимает порция оксида серы (4) массой 4.8 г и сколько атомов кислорода содержит данная порция оксида серы (4)

1. Вычислим химическое количество порции оксида серы (4):

n (SO₂) = m (SO₂) : M (SO₂);

M (SO₂) = 32 + 2 * 16 = 64 г/моль;

n (SO₂) = 4,8 : 64 = 0,075 моль;

2. определим объем порции SO₂:

V (SO₂) = n (SO₂) * Vm;

V (SO₂) = 0,075 * 22,4 = 1,68 дм³;

3. в одной молекуле оксида серы (4) содержится два атома кислорода, найдем количество атомарного кислорода:

n (O) = n (SO₂) * 2 = 0,075 * 2 = 0,15 моль;

4. найдем число атомов кислорода:

N (O) = n (O) * Na = 0,15 * 6,02 * 10²³ = 0,903 * 10²³ = 9,03 * 10²².

Ответ: 1,68 дм³ SO₂; 9,03 * 10²² атомов О.