Какой объем газа выделится, если к раствору NA2CO3 содержащему 53 г, прибавть 80 г HNO3

Найдем количество вещества карбоната натрия Nа₂СО₃.

n = m : M.

М (Nа₂СО₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль.

n = 53 г: 106 г/моль = 0,5 моль.

Найдем количество вещества азотной кислоты НNО₃.

n = m : M.

М (НNО₃) = 16 * 3 + 14 + 1 = 63 г/моль.

n = 80 г: 63 г/моль = 1,27 моль.

Азотная кислота находится в избытке. Решаем по недостатку (карбонату натрия).

Составим уравнение реакции, найдем количественные отношения веществ.

Nа₂СО₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + СО₂↑ + 6H₂O.

На 1 моль карбоната натрия приходится 1 моль углекислого газа. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества будут одинаковые.

n (Nа₂СО₃) = n (СО₂) = 1,27 моль.

Найдем объем оксида углерода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 1,27 моль = 28,45 л.

Ответ: V = 28,45 л.