Какой обьём водорода (н. у.) выделится при добавлении 11,7 г цинка к раствору содержащему 30 г серной кислоты?

При протекании этой химической реакции металлический цинк превращается в сульфат цинка. Цинк является двухвалентным металлом. Поэтому при реакции он взаимодействует с равным количеством серной кислоты. При этом синтезируется такое же химическое количество сульфата цинка. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции:

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂;

Рассчитаем молярное количество серной кислоты. Для этого разделим её вес на массу 1 моля вещества.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 30 / 98 = 0,306 моль;

Определим химическое количество цинка. Для этого поделим его вес на массу 1 моля металла.

N Zn = 11,7 / 65 = 0,18 моль;

С таким количеством цинка прореагирует 0,18 моль кислоты. При этом будет синтезировано 0,18 моль водорода. Вычислим его объем. С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (22,4 литра).

V H₂ = 0,18 х 22,4 = 4,032 литра;