12 г магния обработали раствором серной кислоты. Найти количество H2So4, которое прореагировало с магнием и обьем выделившегося газа

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂

Из него видно, что вступают и выделяются в ходе реакции эквимолярные количества веществ.

Молярная масса М магния равна 24 г, значит вступило в взаимодействие с кислотой 12 / 24 = 0,5 моль металла. Соответственно, столько же моль H₂SO₄ прореагировало. Поскольку её М = 98, то масса равна:

98 * 0,5 = 49 г.

Посчитаем объём полученного водорода:

22,4 * 0,5 = 11,2 л.