1. Задача. 6,5 раствора цинка обработали раствором серной кислоты. Определить объем выделившегося кислорода (н. у.). 2. Задача. Рассчитайте объем углекислого газа (н. у) выделившегося при взаимодействии 40 г. карбоната кальция с соляной кислотой.

1. Реакция цинка с серной кислотой протекает с выделением водорода.

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂.

Определим количество моль веществ.

n (Zn) = m / Mr = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль.

Количество моль реагентов будут равны.

n (H₂) = 0,1 моль.

Объем газа составляет.

V (H₂) = n • Vm = 0,1 моль • 22,4 моль/л = 8,96 л.

2. Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция с выделением углекислого газа.

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂.

Количество моль карбоната и газа будут равны.

n (CaCO₃) = n (CO₂) = m / Mr = 40 г / 100 г/моль = 0,4 моль.

Выделившийся углекислый газ занимает объем.

V (CO₂) = n • Vm = 0,4 моль • 22,4 моль/л = 8,96 л.