Решить ОВРBa+Cl2=BaCl2 и2Ba+O2=

Для начала нам будет необходимо расставить заряды атомов над вещества, так как Барий и Хлор не находятся ни в каком соединении их заряд будет 0, а после реакции у Бария будет степень окисления + 2, а у хлора - 1. 0 0 + 2 - 1 Ba + Cl2 - ->BaCl2 Теперь нам необходимо найти окислитель и восстановитель для этого мы выпишем изменившие свою степень окисления вещества и напишем сколько они потеряли/приняли электронов. Так как хлор у нас стоит, как Cl2 надо будет умножить кол-во электронов, которое он отдал на 2 1) Ba[0] - 2e = Ba[+2] | восстановитель 2) Cl2[0] + 1e*2 = 2Cl [-1] | окислитель Так как у нас количество веществ одинаково до и после реакции, коэффициенты ставить не надо. Второе уравнение делается точно также поэтому перейду сразу к делу ... Эта реакция особенная тем, что тут мы можем увидеть степень окисления кислорода - 1, что бывает редко 0 0 + 2 - 1 Ba + O2 - -> BaO2 2O (0) + 1e*2 - -> 2O (-1) | окислитель Ba (0) - 2e - -> Ba (+2) | восстановитель Здесь в коэффициентах также не нуждаемся.