при разложении 4,2 г гидрокарбоната натрия выделяется объем углекислого газа равна

Для решения составляем уравнение:

2NaHCO₃ = CO₂ + H₂O + Na₂CO₃ - реакция разложения гидрокарбоната натрия идет при нагревании до 60 градусов, выделяются углекислый газ, вода, карбонат натрия;

Произведем рассчеты:

M (NaHCO₃) = 83,9 г/моль;

M (CO₂) = 44 г/моль.

Определим количество моль соли NaHCO3, если масса ее известна:

Y (NaHCO₃) = m / M = 4,2 / 83,9 = 0,05 моль;

Х моль (СО₂) - 0,05 моль (NaHCO₃);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 0,05 / 2 = 0,025 моль.

Находим объём углекислого газа по формуле:

V (CO₂) = 0,025 * 22,4 = 0,56 л.

Ответ: в процессе реакции разложения выделяется оксид углерода (4) объёмом 0,56 л.