Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 300 г соляной кислоты с массовой долей HCl=14%

1. Запишем уравнение реакции:

NaOH + HCl = NaCl + H2O.

2. Найдем массу соляной кислоты, а затем ее количество:

m (HCl) = (m (р-ра) * ω (HCl)) / 100% = 300 г * 14% / 100% = 42 г.

n (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 42 г / 36,5 г/моль = 1,15 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество гидроксида натрия, а затем его массу:

n (NaOH) = n (HCl) = 0,15 моль.

m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,15 моль * 40 г/моль = 46 г.

Ответ: m (NaOH) = 46 г.