Какой объем водорода (н. у.) выделится при растворении 13 г цинка в 150 г 20% H2SO4 плотность 1.84 г/мл

Серная кислота вступает в реакцию с цинком в равном молярном соотношении. При этом выделяется водород. Эта реакция популярна для получения водорода в лабораторных исследованиях.

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;

Определим молярное количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 13 / 65 = 0,2 моль;

Найдем химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль;

N H₂SO₄ = 150 х 0,2 / 98 = 0,306 моль;

Кислота взята в избытке.

С помощью такого количества цинка и кислоты возможно получить 0,2 моль водорода.

Посчитаем объем 0,2 моль водорода. Умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

V H₂ = 22,4 х 0,2 = 4,48 литра;