Вычислите массу кремниевой кислоты которую можно получить при взаимодействии силиката натрия и раствора соляной кислоты массой 73 г с массовой долей ее 25%

Дано:

m (HCl) = 73 г

w% (HCL) = 25%

Найти:

m (H2SiO3) - ?

Решение:

2HCl + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу кислоты в растворе, вступившей в реакцию:

m (HCl) = 73 г * 0,25 = 18,25 г

2) Находим количество кислоты:

n (HCl) = m : M = 18,25 г: 36,5 г/моль = 0,5 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль HCl дает 1 моль H2SiO3,

то 0,5 моль HCl даст x моль H2SiO3,

тогда х = 0,25 моль.

4) Находим массу кремниевой кислоты, выпавшей в осадок в ходе реакции:

m (H2SiO3) = n * M = 0,25 моль * 78 г/моль = 19,5 г /

Ответ: m (H2SiO3) = 19,5 г.