Вычислите массу кремниевой кислоты, которую можно получить из силиката натрия массой 50 г. и раствора хлороводородной кислоты массой 73 г с массовой долей HCl 25%?

При взаимодействии силиката натрия и соляной кислоты протекает следующая химическая реакция:

Na₂SiO₃+2HCl = 2NaCl+Н₂SiO₃;

Вычислим химическое количество силиката натрия:

Для этого поделим его вес на массу 1 моля вещества.

М Na₂SiO₃ = 23 х 2 + 28 + 16 х 3 = 122 грамм/моль; n Na₂SiO₃ = 50 / 122 = 0,41 моль;

Определим химическое количество соляной кислоты:

С этой целью разделим её вес на массу 1 моля вещества.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль; n HCl = 73 х 0,25 / 36,5 = 0,5 моль;

С 0,5 моль соляной кислоты вступит в реакцию 0,5 / 2 = 0,25 моль силиката натрия и будет получено эквивалентное количество кремниевой кислоты. Силикат натрия взят в избытке.

Найдем её вес.

Для этого умножим количество вещества на её молярный вес.

М Н₂SiO₃ = 2 + 28 + 16 х 3 = 78 грамм/моль; м Н₂SiO₃ = 0,25 х 78 = 19,5 грамм;