Смешали растворы, содержащие 5,88 г Н3 РО4 и 8,4 г КОН. Определите состав и количество (моль) полученных солей.

Дано:

m (H₃PO₄) = 5,88 г

m (KOH) = 8,4 г

Найти:

n (солей) - ?

Решение:

1) n (H₃PO₄) = m (H₃PO₄) / M (H₃PO₄) = 5,88 / 98 = 0,06 моль;

2) n (KOH) = m (KOH) / M (KOH) = 8,4 / 56 = 0,15 моль;

3) H₃PO₄ + 2KOH = > K₂HPO₄ + 2H₂O;

4) n (K₂HPO₄) = n (H₃PO₄) = 0,06 моль;

5) n реаг. (KOH) = n (H₃PO₄) * 2 = 0,06 * 2 = 0,12 моль;

6) n ост. (KOH) = n (KOH) - n реаг. (KOH) = 0,15 - 0,12 = 0,03 моль;

7) K₂HPO₄ + KOH = > K₃PO₄ + H₂O;

8) n (K₃PO₄) = n ост. (KOH) = 0,03 моль;

9) n реаг. (K₂HPO₄) = n ост. (KOH) = 0,03 моль;

10) n ост. (K₂HPO₄) = n (K₂HPO₄) - n реаг. (K₂HPO₄) = 0,06 - 0,03 = 0,03 моль.

Ответ: Количество вещества K₂HPO₄ составляет 0,03 моль; K₃PO₄ - 0,03 моль.