Определить объем газа, (н. у), который выделится при растворении меди массой 6,4 г, в растворе массой 200 г с массовой частью нитратной кислоты 20 %

Дано:

m (Cu) = 6,4 г

m р-ра (HNO₃) = 200 г

ω (HNO₃) = 20%

Найти:

V (газа) - ?

1) 3Cu + 8HNO₃ = > 3Cu (NO₃) ₂ + 2NO ↑ + 4H₂O;

2) M (Cu) = Ar (Cu) = 64 г/моль;

3) n (Cu) = m / M = 6,4 / 64 = 0,1 моль;

4) m (HNO₃) = ω * m р-ра / 100% = 20% * 200 / 100% = 40 г;

5) M (HNO₃) = Mr (HNO₃) = Ar (H) * N (H) + Ar (N) * N (N) + Ar (O) * N (O) = 1 * 1 + 14 * 1 + 16 * 3 = 63 г/моль;

6) n (HNO₃) = m / M = 40 / 63 = 0,63 моль;

7) n (NO) = n (Cu) * 2 / 3 = 0,1 * 2 / 3 = 0,07 моль;

8) V (NO) = n * Vm = 0,07 * 22,4 = 1,6 л.

Ответ: Объем NO составляет 1,6 л.