Какой объем NO выделится во время взаимодействия меди с 4,5 моль разбавленной нитратной кислоты?

Решение осуществляется на основе реакции:

3Cu + 8HNO₃ = 2NO + 3Cu (NO₃) ₂ + 4H₂O - окислительно-восстановительная реакция, выделяется газообразный оксид азота (2);

Вычислим молярные массы веществ:

M (HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль;

M (NO) = 14 + 16 = 30 г/моль;

Определим количество моль оксида азота:

4,5 моль (НNO₃) - X моль (NO);

-8 моль - 2 моль отсюда, Х моль (NO) = 4,5 * 2 / 8 = 1,125 моль;

Вычислим объём оксида азота, применив закон Авогадро:

V (NO) = 1,125 * 22,4 = 25,2 л.

Ответ: в процессе реакции выделился оксид азота объёмом 25,2 л.