Какая масса серы потребуется для получения сульфида алюминия массой 45 г, если выход продукта реакции составляет 82

Осуществим решение:

Согласно условию задачи записываем уравнение:

Х г. - ? m = 45 г; W = 82 %

3S + 2Al = Al₂S₃ - соединения, получен сульфид алюминия;

Вычисления:

M (S) = 32 г/моль.

M (Al₂S₃) = 86,1 г/моль.

Находим массу, количество продукта:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (Al₂S₃) = 45 / 0,82 = 54,9 г. (масса теоретическая).

Y (Al₂S₃) = m / M = 54,9 / 86,1 = 0,6 моль.

Пропорция:

Х моль (S) - 0,6 моль (Al₂S₃);

-3 моль - 1 моль отсюда, Х моль (S) = 0,6 * 3 / 1 = 1,8 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (S) = Y * M = 1,8 * 32 = 57,6 г.

Ответ: масса серы равна 57,6 г.