Какая масса магния вступит в реакцию с серной кислотой массой 500 г и массовой долей 24,5%? Какой объем водорода выделится?

1. Записываем уравнение протекающей реакции:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑;

2. вычислим массу серной кислоты:

m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) * m (раствора) = 0,245 * 500 = 122,5 г;

3. определим химические количества кислоты, магния и выделяющегося водорода:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : M (H₂SO₄);

M (H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль;

n (H₂SO₄) = 122,5 : 98 = 1,25 моль;

n (Mg) = n (H₂SO₄) = 1,25 моль;

n (H₂) = n (H₂SO₄) = 1,25 моль;

4. рассчитаем массу вступающего в реакцию магния:

m (Mg) = n (Mg) * M (Mg) = 1,25 * 24 = 30 г;

5. найдем объем водорода:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 1,25 * 22,4 = 28 л.

Ответ: 30 г Mg, 28 л H₂.