Задание 4. Задача. Найдите объем водорода, который вступит в реакцию с 8 г кислорода. Задание 5. Задача. В реакцию с азотной кислотой вступило 2 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

Реакция водорода с кислородом описывается следующим уравнением химической реакции.

H₂ + ½ O₂ = H₂O;

Один моль водорода реагирует с половиной моля кислорода.

Найдем количество вещества в 8 граммах кислорода.

М О₂ = 16 х 2 = 32 грамм/моль;

N О₂ = 8 / 32 = 0,25 моль;

Количество водорода составит 0,25 х 2 = 0,5 моль.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем равный 22,4 литра.

Объем водорода составит.

V H₂ = 0,5 х 22,4 = 11,2 литра;

Реакция гидроксида натрия с азотной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции.

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O;

Из одного моля щелочи образуется один моль соли.

Найдем количество вещества щелочи.

М NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 грамм/моль;

N NaOH = 2 000 х 0,1 / 40 = 5 моль;

Найдем масу 5 моль нитрата натрия.

М NaNO₃ = 23 + 14 + 16 х 3 = 85 грамм/моль;

Масса вещества составит.

м NaNO₃ = 85 х 5 = 425 грамм;