Какой. объем воздуха (н. у.) потребуется для окисления фосфора массой 930 г до оксида фосфора (V) ? (Объемная доля кислорода в воздухе равна 21%.)

Реакция синтеза оксида фосфора описывается следующим уравнением химической реакции:

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

4 атома фосфора вступают во взаимодействие с 5 молекулами кислорода. При этом синтезируется 2 молекулы оксида фосфора.

Вычислим химическое количество вещества, находящееся в фосфоре массой 930 грамм.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 930 / 31 = 30 моль;

Для сжигания такого количества фосфора потребуется 30 х 5 / 4 = 37,5 моль кислорода.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

Требуемый объем кислорода составит:

V О₂ = 37,5 х 22,4 = 840 литров;

Требуемый объем воздуха составит:

V воздуха = 840 / 0,21 = 4 000 литров;