40 г 10% раствора серной кислоты взаимодействует с хлоридом бария. определить массу образовавшегося осадка

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ ↓ + 2HCl

Вычислим массу серной кислоты в растворе:

m (H₂SO₄) = (40 г * 10 %) : 100 % = 4 г.

Найдем молярную массу серной кислоты:

М (H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль.

Вычислим количество серной кислоты:

n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) : М (H₂SO₄) = 4 : 98 = 0,041 моль.

По уравнению реакцию количество серной кислоты и количество осадка (BaSO₄) относятся друг к другу как 1 : 1. Значит, из 0,041 моль серной кислоты получится 0, 041 моль осадка.

Найдем молярную массу сульфата бария:

М (BaSO₄) = 137 * 1 + 32 * 1 + 16 * 4 = 233 г/моль.

Вычислим массу осадка:

m (BaSO₄) = n (BaSO₄) * М (BaSO₄) = 0, 041 * 233 = 9,55 г.