По уравнению реакции 4Na+=2NaO рассчитайте сколько граммов натрия потребуется чтобы получить 31 г оксида натрия

Уравнение реакции: 4Na+O2=2Na2O

Масса полученного вещества: m (Na2O) = 31 г

Количество полученного вещества: n=m/M = 31*62=0.5 моль

Если 2Na2O=0,5 моль, то кол-во вещества 4Na=0,5*2=1 моль

m=n*M=1*23=23 г

Ответ: 23 г