к раствору, содержащему 9,8 г H2SO4, добавили 7,2 г Zn. Какое вещ-во и сколько останется в избытке? сколько ZnSO4 образуется?

Осуществим решение:

1. Записываем уравнение:

H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂ - замещения, образуется водород, сульфат цинка;

2. Вычисления:

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

M (Zn) = 65,3 г/моль.

M (ZnSO₄) = 161,3 г/моль.

3. Определим Y (моль) исходных веществ, если масса известна:

Y (H₂SO₄) = m / M = 9,8 / 98 = 0,1 моль.

Y (ZnSO₄) = 0,1 моль так как количество веществ по уравнению равно 1 моль.

Y (Zn) = m / M = 7,2 / 65,3 = 0,1 моль.

4. Находим массу соли:

m (ZnSO₄) = Y * M = 0,1 * 161,3 = 16,13 г.

Ответ: получен сульфат цинка массой 16,13 г.