К раствору, содержащему серную кислоту массой 19,6 г, прибавили раствор, содержащий нитрат бария массой 26,1 г. определи вещество, взятое в избытке, и вычисли кол-во и массу непрореагировавшего остатка

Нитрат бария вступает во взаимодействие с серной кислотой. При этом синтезируется нерастворимая в воде соль сульфата бария, которая выпадает в осадок. Реакция описывается следующим уравнением химической реакции.

Ba (NO₃) ₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HNO₃;

Нитрат бария взаимодействует с серной кислотой в одинаковых молярных количествах. При этом синтезируется такое же количество нерастворимой соли.

Вычислим химическое количество серной кислоты.

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; N H₂SO₄ = 19,6 / 98 = 0,2 моль;

Вычислим химическое количество нитрата бария.

М Ba (NO₃) ₂ = 137 + (14 + 16 х 3) х 2 = 261 грамм/моль; N Ba (NO₃) ₂ = 26,1 / 261 = 0,1 моль;

Серная кислота взята в избытке. Не прореагирует 0,1 моль кислоты.

Её вес составит:

М H₂SO₄ = 2 + 32 + 16 х 4 = 98 грамм/моль; м H₂SO₄ = 0,1 х 98 = 9,8 грамм;