Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуются для получения сульфида железа (ll) массой 22 г.

1. Записываем уравнение протекающей реакции:

Fe + S = FeS.

2. Вычислим химическое количество полученного сульфида железа:

n (FeS) = m (FeS) : M (FeS);

M (FeS) = 56 + 32 = 88 г/моль;

n (FeS) = 22 : 88 = 0,25 моль.

3. Определим количества железа и серы:

n (Fe) = n (S) = n (FeS) = 0,25 моль.

4. Найдем массу исходного железа:

m (Fe) = n (Fe) * M (Fe) = 0,25 * 56 = 14 г.

5. Установим массу серы:

m (S) = n (S) * M (S) = 0,25 * 32 = 8 г.

Ответ: 14 г Fe, 8 г S.