По уравнению реакции CaO+O - Ca определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, взятой в достаточном количестве. (с полным решением)

Найдем количество вещества оксида кальция СаО по формуле:

n = m : M.

М (СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль.

n = 112 г: 56 г/моль = 2 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

СаО + Н₂О = Са (ОН) _2.

По уравнению реакции на 1 моль оксида кальция приходится 1 моль гидроксида кальция. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут равны.

n (СаО) = n (Са (ОН) ₂) = 2 моль.

Найдем массу гидроксида кальция.

m = n * M,

М (Са (ОН) ₂) = 74 г/моль.

m = 2 моль * 74 г/моль = 148 г.

Ответ: 148 г.