Рассчитайте массу раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 52%, необходимого для получения медь (II) - нитрата химическим количеством 0.1 моль из медь (II) - оксида

Запишем дано:

n (Cu (NO3) 2) = 0,1 моль

W (HNO3) = 52% или 0,52

m раствора (HNO3) - ?

Решение.

Запишем уравнение реакции взаимодействия оксида меди () с азотной кислотой:

CuO + 2 HNO3 = Cu (NO3) 2 + Н2 О

2 моль 1 моль

М (HNO3) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63 г / моль

По уравнению реакции 1 моль (Cu (NO3) 2) образуется из 2 моль (HNO3)

По условию задачи 0,1 моль (Cu (NO3) 2) образуется из х моль (HNO3)

Х = 0,1 моль * 2 моль / 1 моль = 0,2 моль (HNO3)

Рассчитаем массу образовавшейся кислоты:

m (HNO3) = 63 г / моль * 0,2 моль = 12,6 г

Рассчитаем массу раствора кислоты:

W = m (вещества) * 100% / m (раствора)

m (раствора) = m (вещества) * 100% / W

m раствора (HNO3) = 12,6 * 100% / 52% = 24,23 г

Ответ: 24,23 г раствора (HNO3)