Определите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 5% необходимого для получения кальции нитрата из кальций оксида массой 11,2 г

1. Найдем количество вещества оксида кальция по формуле:

n = m : M.

М (СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль.

n = 11,2 г: 56 г/моль = 0,2 моль.

2. Составим уравнение реакции. Найдем в каких количественных соотношениях находятся вещества.

СаО + 2HNO₃ = Cа (NO₃) ₂ + H₂O.

На 1 моль оксида кальция приходится 2 моль азотной кислоты.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества азотной кислоты в 2 раза больше, чем количество вещества оксида кальция.

2n (HNO₃) = n (СаО) = 0,2 * 2 = 0,4 моль.

3. Найдем массу азотной кислоты.

m = n * M,

М (HNO₃) = 63 г/моль.

m = 0,4 моль * 63 г/моль = 25,2 г.

Массовая доля вещества рассчитывается по формуле:

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

отсюда m (раствора) = m (вещества) : w) * 100%.

m (раствора) = (25,2 г: 5%) х 100% = 504 г.

Ответ: m (раствора) = 504 г.