Определите массу карбоната кальция, который образуется при взаимодействии 200 г оксида кальция с массовой долей примеси 20%.

Уравнение реакции получения карбоната кальция из оксида кальция имеет вид:

CaO+CO2=CaCO3

Для начала определим массу чистого оксида кальция:

У нас 80% чистого вещества, 20% примеси.

Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (смеси)) * 100%

m (в-ва) = w (в-ва) * m (смеси) / 100

Подставим численные значения:

m (в-ва) = w (в-ва) * m (смеси) / 100=80*200/100=160 г.

Исходя из условия, что количество вещества по уравнению одинаково:

m (CaO) / M (CaO) = m (CaCO3) / M (CaCO3)

Определим молярные массы:

M (CaO) = 40+16=56 г/моль

M (CaCO3) = 40+12+16*3=100 г/моль

Выразим m (CaCO3) из формулы:

m (CaCO3) = m (CaO) * M (CaCO3) / M (CaO)

Подставим численные значения:

m (CaCO3) = m (CaO) * M (CaCO3) / M (CaO) = 160*100/56=285 г.

Ответ: масса карбоната кальция 285 г.