Какое кол-во вещества оксида магния образуется при разложении карбоната магния массой в 8.4 г? Какое кол-во вещества оксида кальция образуется при разложении карбоната кальция, взятого массой в 200 г.

При разложении карбоната магния образуется такое же количество оксида магния и диоксида углерода.

М MgCO₃ = 24 + 12 + 3 х 16 = 84 грамм/моль;

N MgO = N MgCO₃ = 8,4 / 84 = 0,1 моль;

Реакция термического разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂↑;

Найдем химическое количество карбоната кальция (известняка). Для этого разделим его вес на массу 1 моля вещества.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 200 / 100 = 2 моль;

Такое же молярное количество окиси кальция и углекислого газа теоретически будет синтезировано.

N СаО = 2 моль;