7 января, 16:36

Приготовлен раствор из 219 г соли CaCl2 и 1 л воды. рассчитайте массовую долю в процентах соли в этом растворе

+2
Ответы (1)
  1. 7 января, 17:06
    0
    m (соли) = 219 г.

    V (H2O) = 1 л.

    Определим массовую долю соли в полученном растворе. Используем следующую формулу.

    W = m р. в/m р-ра * 100 %.

    Сначала находим массу воды.

    n = m/M.

    n = V/Vm.

    V = 1 л = 1000 мл.

    M (H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.

    m = M * V/Vm = 18 * 1000 : 22,4 = 804 г Н2 О.

    Находим массу раствора.

    m р-ра = m р. в + m H2O = 219 + 804 = 1023 г.

    W = 219/1023 * 100 = 21,4 %.

    Следовательно, массовая доля соли в данном растворе равна 21,4 процента.

    Ответ: W (соли) = 21,4 %.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)