В соляной кислоте растворили 270 граммов алюминия, какой объем водорода при нормальных условиях получили, если выход его составляет 75% от теоретически возможного.

Алюминий бурно реагирует с хлороводородной кислотой. При этом образуется соль хлорид алюминия и выделяется элементарный водород. Взаимодействие описывается следующим химическим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Посчитаем химическое количество алюминия. С этой целью поделим его вес на молярный вес вещества.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 270 / 27 = 10 моль;

При этом будет синтезировано такое же количество соли.

С учетом выхода реакции 75% химическое количество выделившегося водорода составит: 0,75 х 10 х 3 / 2 = 11,25 моль

Вычислим его объем.

Для этого умножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 11,25 х 22,4 = 252 литра;