В соляной кислоте (HCl) растворили 270 грамм алюминия, содержащего 10% примесей. Какой объем водорода (н. у) получили при этом, если выход его от теоретически возможного составил 75%? Сколько грамм 20 % HCl потребовалось для реакции?

Алюминий вступает в активную реакцию с хлороводородной кислотой. При этом образуется соль хлорид алюминия и выделяется элементарный водород. Реакция описывается следующим химическим уравнением.

Al + 3HСl = AlCl₃ + 3/2 H₂;

Вычислим химическое количество алюминия. Для этого поделим его вес на молярный вес вещества.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 270 х 0,9 / 27 = 9 моль;

С учетом выхода реакции 75% химическое количество выделившегося водорода составит: 9 х 3 / 2 х 0,75 = 10,125 моль

Определим его объем.

С этой целью перемножим химическое количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий пространство объемом 22,4 литра).

V H₂ = 10,125 х 22,4 = 226,8 литра;

С 9 моль алюминия провзаимодействует 9 х 3 = 27 моль соляной кислоты.

Найдем её вес.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 27 х 36,5 = 985,5 грамм;