Прокаливая осадок, который образовался при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II), получают вещество чёрного цвета. При нагревании этого вещества с углём получают металл, при полном растворении которого в концентрированной серной кислоте выделяется 17, 92 л (н. у.) оксида серы (IV) и образуется вода. Какова была исходная масса (г) сульфата меди (II), если все реакции протекали количественно? (В ответе запишите только число без единиц измерения).

Question

Дмитрий Воронцов

Химия

12 июня, 05:26

Прокаливая осадок, который образовался при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II), получают вещество чёрного цвета. При нагревании этого вещества с углём получают металл, при полном растворении которого в концентрированной серной кислоте выделяется 17, 92 л (н. у.) оксида серы (IV) и образуется вода. Какова была исходная масса (г) сульфата меди (II), если все реакции протекали количественно? (В ответе запишите только число без единиц измерения).

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Кирилл Соловьев · Answer 1

Реакция взаимодействия гидроксида натрия и сульфата меди (II):

CuSO4+2NaOH=Cu (OH) 2+Na2SO4 (Cu (OH) 2 выпадает в осадок).

Прокаливая гидроксид меди получаем оксид:

Cu (OH) 2=CuO+H20.

Восстанавливаем углем:

2CuO+C=2Cu+CO2.

Реакция растворения меди в концентрированной серной кислоте:

2H2SO4+Cu=SO2+CuSO4+2H2O.

Количество SO2:

17,92/22,4=0,8 (моль).

Из цепочки реакций видим, что сульфата меди потребовалось 1,6 моль.

Масса сульфата меди:

1,6 * (63,5+32+16*4) = 280,8.

Ответ: 280,8.