При полном растворении 3,2 г. меди в концентрированной азотной кислоте, выделилось 3 г. оксида азота (4). Какова массовая доля выхода оксида азота (4) от теоретически возможного?

Запишем уравнение реакции:

Cu + 4HNO3 = Cu (NO3) 2 + 2NO2↑ + 2H2O.

Из уравнения реакции видно, что:

ν (NO2) / 2=ν (Cu).

m (Cu) / M (Cu) = m (NO2) / (2*M (NO2)).

Определим молярные массы:

M (NO2) = 14+16*2 = 46 г/моль.

M (Cu) = 65,5 г/моль.

Определим массу оксида азота (IV), что теоретически должен выделиться в ходе реакции:

m (NO2) = m (Cu) * 2*M (NO2) / M (Cu).

Подставим числовые значения:

m (NO2) = m (Cu) * 2*M (NO2) / M (Cu) = 3,2*2*46/65,5 = 4,63 г

Составим пропорцию:

4,63 - 100%

3 - х, отсюда:

х=3*100/4,63 = 65%

Ответ: массовая доля выхода оксида азота (IV) 65%.