Вычислите массу осадка, образующегося при сливании раствора нитрата алюминия и раствора, содержащего 160 г гидроксида натрия.

Напишем уравнение реакции, не забыв уравнять его (обычно, при расстановке коэффициентов для нас главное, чтобы количество кислорода в левой и правой части уравнения совпадало):

Al (NO3) 3 + 3NaOH = 3NaNO3 + Al (OH) 3;

Теперь, исходя из данной нам массы NaOH, найдём его количество моль (n):

n (NaOH) = m (NaOH) : M (NaOH) = 160 г: 40 г/моль = 4 моль.

Учитывая коэффициент перед NaOH, количество моль Al (OH) 3 (ведь именно он выпадает в осадок) будет в 3 раза меньше, то есть: n (Al (OH) 3) = 4 моль: 3 = 1,3 моль (при округлении).

m (Al (OH) 3) = n (Al (OH) 3) * M (Al (OH) 3) = 1,3 моль * 78 г/моль = 101,4 г.