Вычислите массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20%-го раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток сульфата меди (||)

Дано:

m (p-pa NaOH) = 200 г;

w% (NaOH) = 20%;

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH) 2, - решаем задачу, используя полученное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 200 г * 0,2 = 40 г;

2) Далее найдем количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = 40 г: 40 г/моль = 1 моль;

3) Находим количество гидроксида меди. Для этого составляем логическое выражение:

если 2 моль NaOH дает 1 моль Cu (OH) 2,

то 1 моль NaOH даст х моль Cu (OH) 2,

тогда х = 1 моль * 1 моль: 2 моль = 0,5 моль.

4) Теперь мы можем найти массу гидроксида меди, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Cu (OH) 2) = 0,5 моль * 98 г/моль = 49 г.

Ответ: Cu (OH) 2 = 49 г.