Определите массу железа образовавшегося в результате взаимодействия 112 г оксида железа Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Определяем массу железа, образовавшегося в результате взаимодействия 112 г оксида железа. Записываем уравнение реакций для данной задачи,

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe;

Далее вычисляем количество вещества оксида железа, используя следующую формулу.

n = m / M.

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

М - это молярная масса вещества.

Вычисляем сначала молярную массу.

M (Fe2O3) = 56 * 2+16 * 3=160 г/моль;

n (Fe2O3) = m/M=112/160=0,7 моль;

Далее по уравнению реакций железа 2 моль, это значит следующее.

n (Fe) = 2n (Fe2O3) = 2*0.7=1.4 моль;

Находим массу железа.

M (Fe) = 56 г/моль;

m (Fe) = n*M=1.4*56 = 78,4 г;

Ответ: масса железа равна 78,4 грамм.