Какая масса 20%-ного раствора серной кислоты потребуется для растворения 54 г алюминия?

В реакцию с алюминием вступает чистая серная кислота.

1) Найдем сколько граммов кислоты взаимодействует с алюминием. Составим уравнение реакции:

2 Al + 3 H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3 H2.

По уравнению с 2 моль алюминия реагирует 3 моль кислоты. По условию n (Al) = 54 г: 27 г/моль = 2 моль.

Значит, в реакцию вступило 3 моль кислоты. М (H2SO4) = 98 г/моль, значит m (H2SO4) = 3 моль x 98 г/моль = 294 г.

2) w (H2SO4) = m (H2SO4) / m раствора, w = 20%, то есть 0,2.

0,2 = 294/х, х = 294/0,2 = 1470 г.

Ответ: масса раствора 1470 г.