Вычислите массу воды и соли которые образуются при нейтрализации 98 г. Ca (OH) 2 c HNO3

Дано:

m (Ca (OH) 2) = 98 г;

Найти:

m (Ca (NO3) 2) - ?

m (H2O) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, характерное для условия задачи:

Ca (OH) 2 + 2HNO3 = H2O + Ca (NO3) 2;

2) Находим количество гидроксида кальция, содержащееся в 100 граммах соли:

n (Ca (NO3) 2) = m : M = 98 г: 100 г/моль = 0,98 моль;

3) Находим количество и массу воды по первому логическому равенству:

если 1 моль Ca (OH) 2 дает 1 моль H2O,

то 0,98 моль Ca (OH) 2 даст x моль H2O,

тогда х = 0,98 моль.

m (H2O) = n * M = 0,98 моль * 18 г/моль = 17,64 г;

4) Находим количество и массу нитрата кальция по второму логическому выражению:

если 1 моль Ca (OH) 2 дает 1 моль Ca (NO3) 2,

то 0,98 моль Ca (OH) 2 даст x моль Ca (NO3) 2,

тогда х = 0,98 моль.

m (Ca (NO3) 2) = n * M = 0,98 моль * 164 г/моль = 160,72 г;

Ответ: m (H2O) = 17,64 г; m (Ca (NO3) 2) = 160,72 г.