Силикат магния 124 грамма прореагировал с азотной кислотой. Массовая доля выхода нитрата магния от теоритически возмможного составила 85%. Какова масса полученного нитрата магния?

1. По условию задачи составим уравнение, укажем данные:

M = 124 г. х г - ? W = 85%

1 моль 1 моль;

MgSiO₃ + 2HNO₃ = Mg (NO₃) ₂ + H₂SiO₃ - реакция ионного обмена, получена соль нитрат магния, кремниевая кислота;

2. Произведем расчеты:

M (MgSiO₃) = 100,3 г/моль;

M Mg (NO₃) ₂ = 148,3 г/моль.

3. Определим количество моль соли - MgSiO₃ по формуле:

Y (MgSiO₃) = m / M = 124 / 100,3 = 1,236 моль;

Y Mg (NO₃) ₂ = 1,236 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.

4. Находим массу соли теоретическую:

M Mg (NO₃) ₂ = Y * M = 1,236 * 148, 3 = 183,289 г.

Масса практическая вычисляется по формуле:

W = m (практ.) * m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,85 * 183,298 = 155,8 г.

Ответ: масса нитрата магния составляет 155,8 г.