В двух пробирках без этикеток даны растворы солей хлорида и сульфата калия (KCL; K2SO4). С помощью нитрата серебра (AgNO3) и хлорида бария (BaCl2) определите, в какой пробирки находится каждое из предложенных веществ. Напишите уравнение реакция

1) Хлорид-ион легко определить с помощью нитрата серебра.

AgNO3 + КСl = AgCl↓ + KNO3.

Образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, который не растворим в воде.

Отличие хлорида от сульфата в растворимости осадка.

2AgNO3 + К2SO4 = Ag2SO4↓ + 2 КNO3.

Образуется белый осадок сульфата серебра мало растворимый в воде, хорошо растворяется в водном растворе аммиака.

2) Качественная реакция на сульфат-ион.

BaCl2 + К2SO4 = BaSO4↓ + 2 КaCl.

Появление белого кристаллического нерастворимого в кислотах осадка сульфата бария.