В пробирках без этикеток находятся растворы хлорида, бромида, иодида и сульфида натрия. С помощью каких реакций можно различить эти растворы?

К каждому остатку соли мы нальем нитрат серебра или аргентум эн о три - AgNO₃.

Серебро и аргентум название одного и того же вещества - Ag

Первая соль - это хлорид натрия - NaCl, запишем реакцию:

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl ↓

(белый, творожистый)

Стрелкой вниз указывают, что выпадает осадок. В нашем случае, в осадок белого цвета, творожистый по консистенции, выпал хлорид серебра. Под AgCl в уравнении обязательно подписываем какого цвета осадок и не забываем ставить стрелку вниз. Так оформляем и другие уравнения. Также мы получаем NaNO₃ - нитрат натрия.

Следующее наше вещество бромид натрия - NaBr, запишем реакцию:

NaBr + AgNO₃ = NaNO₃ + AgBr ↓

(светло-желтый)

AgBr - бромид серебра выпадает в осадок светло - желтого цвета.

Следующее наше вещество иодид натрия - NaI.

NaI + AgNO₃ = NaNO₃ + AgI ↓

(желтого цвета)

AgI ↓ - иодид серебра выпадает в осадок желтого цвета.

Следующее наше вещество сульфид натрия - NaS

2AgNO ₃ + Na ₂ S → 2NaNO ₃ + Ag ₂ S ↓

(черный)

Образуется сульфид аргентума или сульфид серебра - осадок черного цвета.