Какой объем воздуха (н. у.) (содержит 20% кислорода) требуется для сжигания пропана, если в результате образовалось 67,2 л (н. у) углекислого газа?

Реакция окисления пропана описывается следующим уравнением химической реакции.

С₃Н₈ + 5 О₂ = 3 СО₂ + 4 Н₂О;

В соответствии с коэффициентами этого уравнения для окисления 1 молекула пропана требуется 5 молекул кислорода. При этом синтезируется 3 молекулы углекислого газа.

Вычислим количество углекислого газа.

Для этого поделим имеющийся объем газа на объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях.

N СО₂ = 67,2 / 22,4 = 3 моль;

Количество кислорода составит.

N O₂ = N СО₂ х 5 / 3 = 3 х 5 / 3 = 5 моль;

Вычислим объем газа. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа.

Его объем составит: V O₂ = 5 х 22,4 = 112 литров;

Необходимый объем воздуха составит: V воздуха = 112 / 0,21 = 533,33 литра;