64,8 оксида цинка восстановили избытком углерода. определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65 %

1. Запишем уравнение по условию задачи:

m = 64,8 г. Х г. - ? W = 65 %

ZnO + C = Zn + CO - ОВР, получен цинк, оксид углерода (2);

1 моль 1 моль.

2. Вычисления по формулам:

M (ZnO) = 81,3 г/моль;

M (Zn) = 65,3 г/моль.

3. Определяем число моль исходного вещества, если масса известна:

Y (ZnO) = m / M = 64,8 / 81,3 = 0,8 моль;

Y (Zn) = 0,8 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу металла теоретическую:

m (Zn) = Y * M = 0,8 * 65,3 = 52,24 г;

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (практ.) = 0,65 * 52,24 = 33,95 г.

Ответ: в процессе восстановления получен цинк массой 33,95 г.