Вычислить массу гидроксида кальция, полученного при взаимодействии с водой оксида кальция массой 16,8 граммов

Ответ: 22,2 г.

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо составить уравнение химической реакции: CaО + H2 О = > Ca (OH) 2.

Затем нужно найти количество вещества оксида кальция, для этого нужно разделить его массу на его молярную массу: n (CaО) = m/M = 16,8/56 = 0.3 моль.

Теперь нужно найти количество вещества гидроксида кальция, оно равно количеству вещества оксида кальция, потому что по реакции видно, что они взаимодействуют в отношении 1:1:

n (Ca (OH) 2) = n (CaО) = 0,3 моль.

Последним шагом находим массу гидроксида кальция, для этого умножаем найденное количество вещества гидроксида кальция на его молярную массу:

m (Ca (OH) 2) = n (Ca (OH) 2) * М = 0,3*74 = 22,2 г.