18 июля, 19:28

Сколько граммов кислорода и водорода потребуется для образования 54 г. воды?

+3
Ответы (1)
  1. 18 июля, 21:20
    0
    Дано:

    m (H₂O) = 54 г

    Найти:

    m (O₂) - ?

    m (H₂) - ?

    Решение:

    1) O₂ + 2H₂ = > 2H₂O;

    2) M (H₂O) = Mr (H₂O) = Ar (H) * N (H) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 16 * 1 = 18 г/моль;

    3) n (H₂O) = m (H₂O) / M (H₂O) = 54 / 18 = 3 моль;

    4) n (O₂) = n (H₂O) / 2 = 3 / 2 = 1,5 моль;

    5) M (O₂) = Mr (O₂) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;

    6) m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 1,5 * 32 = 48 г;

    7) n (H₂) = n (H₂O) = 3 моль;

    5) M (H₂) = Mr (H₂) = Ar (H) * N (H) = 1 * 2 = 2 г/моль;

    6) m (H₂) = n (H₂) * M (H₂) = 3 * 2 = 6 г.

    Ответ: Масса O₂ составляет 48 г; H₂ - 6 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)