Вычислите массу оксида меди (I), образующегося при разложении 40 г гидроксида меди (I).

1. Найдем количество вещества гидроксида меди (I).

n = m : M.

М (СuOH) = 64 + 16 + 1 = 81 г/моль.

n = 40 г: 81 г/моль = 0,49 моль.

Составим уравнение реакции:

2 СuOH → Сu₂O + Н₂О.

2. По уравнению реакции на 2 моль гидроксида меди (I) приходится 1 моль оксида меди, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1, значит количество вещества оксида меди будет в 2 раза меньше, чем гидроксида меди.

n (Сu₂O) = 1/2n (СuOH) = 0,49 : 2 = 0,245 моль.

3. Найдем массу оксида меди по формуле m = n * M,

М (Сu₂O) = 64 * 2 + 16 = 144 г/моль.

m = 0,245 моль * 144 г/моль = 35,28 г.

Ответ: m = 35,28 г.