Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии двух растворов, причем 1 содержит 35,5 г сульфата натрия, а 2-нитрат бария в стехиометрическом соотношении. Ответ должен получиться 58,25

Реакция взаимодействия сульфата натрия с нитратом бария описывается следующим уравнением химической реакции:

Ba (NO₃) ₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄ + 2NaNO₃;

При взаимодействии 1 моль нитрата бария и 1 моль сульфата натрия синтезируется 1 моль нерастворимого сульфата бария.

Вычислим химическое количество вещества, которое содержится в 35,5 граммах сульфата натрия.

М Na₂SO₄ = 23 х 2 + 32 + 16 х 4 = 142 грамм/моль;

N Na₂SO₄ = 35,5 / 142 = 0,25 моль;

Такое же количество сульфата бария будет синтезировано.

Вычислим его вес.

М BaSO₄ = 137 + 32 + 16 х 4 = 233 грамм/моль;

м BaSO₄ = 233 х 0,25 = 58,25 грамм;