Вычислите массу железной окалины Fe3O4, которая образуется при сгорании порции порошка железа массой 28 г.

1. Сгорание железного порошка описывает реакция:

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄;

2. Установим химическое количество окислившегося железа:

n (Fe) = m (Fe) : M (Fe) = 28 : 56 = 0,5 моль;

3. Три атома железа преобразуются в процессе окисления в одну молекулу железной окалины, тогда количество полученного оксида:

n (Fe₃O₄) = n (Fe) : 3 = 0,5 : 3 = 0,1667 моль;

4. Вычислим массу окалины:

m (Fe₃O₄) = n (Fe₃O₄) * M (Fe₃O₄);

M (Fe₃O₄) = 3 * 56 + 4 * 16 = 232 г/моль;

m (Fe₃O₄) = 0,1667 * 232 = 38,67 г.

Ответ: 38,67 г.