При пропаривании на воздухе 1,68 г железа образовалось 2,32 г железной окалины Fe3O4. Какая масса кислорода необходима для этой реакции? Сложите уравнение реакции.

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем данные:

m = 1,68 г Х г - ? m = 2,32 г;

3Fe + 2O2 = Fe3O4 - соединения, образовалась железная окалина.

Производим вычисления:

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

M (Fe₃O₄) = 167,4 г/моль;

Y (Fe) = m / M = 1,68 / 55,8 = 0,03 моль.

Пропорция:

0,03 моль (Fe) - X моль (О₂);

-3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,03 * 2 / 3 = 0,02 моль.

Находим массу исходного вещества:

m (O₂) = Y * M = 0,02 * 32 = 0,64 г

5. Сумма масс исходных веществ:

m (Fe) + m (O₂) = m (Fe₂O₃);

1, 68 + 0, 64 = 2,32 г

Ответ: потребуется кислород массой 0,64 г