200 г 5% ного раствора хлористоводородной кислоты вступили в реакцию с 25% ным раствором такой же массы массы нитрата серебра. Определите массовую долю (%) соли и кислоты, оставшихся в растворе?

Question

Ольга Чернышева

Химия

30 ноября, 23:30

200 г 5% ного раствора хлористоводородной кислоты вступили в реакцию с 25% ным раствором такой же массы массы нитрата серебра. Определите массовую долю (%) соли и кислоты, оставшихся в растворе?

+2

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Таточка · Answer 1

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3.

Масса чистого HCl в растворе:

m (HCl) = 0.05 * 200 = 10 г.

Тогда количество кислоты:

n = 10 / 36.5 = 0.27397 моль.

Масса чистого AgNO3:

m (AgNO3) = 0,25 * 200 = 50 г.

Тогда количество нитрата серебра:

n = 50 / 170 = 0.29411 моль.

Т. к нитрат серебра в избытке (что видно из выше проведенных расчетов), то его останется в растворе после реакции:

n (AgNO3) _ост = 0,294 - 0,274 = 0,02 моль.

m (AgNO3) = 0,02 * 170 = 3,4 г.

Задачи на избыток и недостаток всегда решаются по недостатку.

Количество азотной кислоты эквивалентно количество соляной кислоты, т. к она в недостатке:

n (HNO3) = 0.27397 моль.

m (HNO3) = 63 * 0,27397 = 17,26011 г.

m (р-ра) новая будет состоять из исходных растворов за вычетом хлорида серебра.

m (р-ра) = 200+200 - 0,27397 * 143,5 = 360,7 г.

w (HNO3) = 17,26011 / 360,68 = 4,8%.

w (AgNO3) = 3,4 / 360,7 = 9%.